Біологія. Хімія.

1. 12.01.2021р. Поділ клітин: клітинний цикл, мітоз. Фази мітозу.

2. 14.01.2021 р. Лабораторні дослідження №2 фаз мітозу (на прикладі клітин кореня цибулі).

Скачати презентацію до уроків за посиланням/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/podil_klitin_laboratorna.pptx

3. 19.01.2021 р. Мейоз Фази мейозу. Рекомбінація ДНК. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/prezentaciya_meyoz2.ppt 

4. 21.01.2021 р. Статеві клітини та запліднення./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/zaplidnennya.pptx Етапи індивідуального  розвитку./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/individualniy_rozvitok.pptx

Узагальнення знань з теми ( ІІ семестр): тестування через платформу Naurok код доступу 4058666.

БІОЛОГІЯ 8 КЛАС

1.14.01.2021.  Внутрішнє середовище організму. Поняття про гомеостаз. Урок-презентація (слайди 1-9)

2. 15.01.2021 .Кров, їїї склад та функції. Лімфа. Лабораторна робота "Мікроскопічна будова крові людини". Урок-презентація (слайди 10-54)

3. 21.01.2021. Групи крові. Правила переливання крові. Зсідання крові.  Урок-презентація (слайди 55-70)

4. 22.01.2021. Імунна система. Імунітет. Алергія. СНІД.Урок-презентація (слайди 71-79)

Скачати презентацію до уроків (1-79) /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/krov_4_uroka.ppt

БІОЛОГІЯ 7 КЛАС

1. 12.01.2021 р. Ссавці.Скачати презентацію до уроку за посиланням /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/ssavci.pptx

2. 14.01.2021 р.Ссавці: середовища існування. Різноманітність, роль у природі.

Скачати презентацію до уроку за посиланням /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/ssavci_riznomanitnist.ppt

3. 19.01.2021 р.Ссавці: середовища існування. Різноманітність, роль у природі (продовження).

Скачати презентацію до уроку за посиланням /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/ssavci_znachennya.pptx

4. 21.01.2021 р. Практична робота №3 "Виявлення особливостей зовнішньої будови хребетних тварин у зв'язку з їх пристосуванням до різних умов існування" Виконати практичну роботу за посиланням/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/pratichna_3.pptx

5. Узагальнення знань з теми "Різноманітність тварин".  тестування через платформу Naurok код доступу 5022679 

БІОЛОГІЯ 6 КЛАС

1. 12.01.2021 р. Корінь: будова, основні функції. Лабораторне  дослідження

«Будова кореня у зв’язку з його функціями».Скачати презентацію до уроку за посиланням /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/budova_i_funkcii_korenya_1.pptx

2. 13.01.2021. Пагін, його будова. Лабораторне дослвдження "Будова пагона".

3.19.01.2021. Основні функції пагона. 

Скачати презентацію до уроків /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/pagin_povnistyu.ppt

4. 20.01.2021р. Листок. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/budova_listka_1.ppt

 ХІМІЯ 7 КЛАС

13.01.2021 р.Повітря, його склад. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/povitrya.ppt

20.01.2021 р. Оксиген. Кисень. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/kisen.ppt

21.01.2021 р. Закон збереження маси  речовини під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції.  Хімічні рівняння./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/zakon_zberezhennya_masi.ppt

 ХІМІЯ  9 КЛАС

1.14.01.2021.р. Вступ до органічної хімії. Урок-презентація /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/vstup_do_orghimii.pptxр

2.20.01.2021 р. Метан як представник насичених вуглеводнів./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/metan.ppt

3. 21.01.2021 р. Гомологія. Гомологи метану, їхня молекулярні і структурні формули та назви./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/gomologi_metanu.ppt

12-01. 2021. Тема:  Закон Авогадро. Молярний об'єм газів. .Презентація до уроку /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/106808.pptx

13-19. 01.2021. Тема: Обчислення об'єму або кількості речовини відмого газу за нормальних умов. Розв'язування задач. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/ob_em_gaziv.pptx

20.01.2021. Тема: Відносна густина газів. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/vidnosna_gustina_gaziv.pptx

1. 03.11.2020 .Практична робота №1.  «Розв’язання елементарних  вправ зі структури білків та нуклеїнових кислот». 

• Переглянути відео практичної роботи за посиланням, задачі записати у зошит.  https://www.youtube.com/watch?v=Fmb-4ghaOZo

2. 06.11.2020. Узагальнення знань з теми. Тестові завдання за допомогою платформи Naurok (код   буде повідомлено додатково) 
3. 10.11.2020. Методи дослідження клітин. Типи  мікроскопії. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/files/metodi_doslidzhennya_klitin.pptx

4. 13.11.2020. Типи клітин та їх порівняльна характеристика:прокаріотична та еукаріотична клітина; рослинна та тваринна клітина. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/files/tipi_klitin.pptx
5. 17.11.2020.  Лабораторна робота №1 «Вивчення структурно-функціональної різноманітності клітин»  /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/l_r_1.docx. 
6. 20.11.2020.  Обмін речовин та енергії./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/obmin_rechovin.ppt

1. 03.11.2020.  Огляд будови скелета. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/files/oglyad_budovi_skeletu.pptx
2. 05.11.2020. Будова та функції скелетних м’язів. Групи м’язів. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/budova_ta_funkcii_skeletnih_m_yaziv.pptx
3. 10.11.2020. Робота м’язів, втома м’язів. Лабораторне дослідження втоми при статичному та динамічному навантаженні. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/robota_m_yaziv_vtoma_m_yaziv.pptx
4. 12.11.2020. Узагальнення знань з теми. Тестові завдання за допомогою платформи Naurok (код буде повідомлено додатково)
5. 17.11.2020. Обмін речовин та перетворення енергії в організмі людини – основна властивість живого. Харчування й обмін речовин./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/obmin_rechovin.pptx
6. 19.11.2020. їжа та її компоненти. Склад харчових продуктів. Значення компонентів та харчових продуктів./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/izha_ta_komponenti.ppt

1. 03.11.2020. Членистоногі. Комахи. Лабораторне дослідження будови комах у зв’язку з пристосуванням їх до життя на суходолі. Переглянути презентацію до уроку за посиланням:https://naurok.com.ua/prezentaciya-tip-chlenistonogi-klas-komahi-125748.html

2. 06.11.2020. Різноманітність та практичне значення комах. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/znachennya_komah.pptx

       Тестові завдання за допомогою платформи Naurok (код  буде повідомлено додатково)                                   

3. 10.11.2020.Практична робота №1 «Виявлення прикладів пристосувань до способу життя у комах. Посилання на відео з П/р  https://www.youtube.com/watch?v=sXI4pxxZTh8
4. 13.11.2020. Молюски. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/molyuski.ppt
5. 17.11.2020. Різноманітність та практичне значення молюсків. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/riznom_molyuskiv.pptx
6. 20.11.2020. Паразитичні безхребетні тварини./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/parazitichni_bezhrebetni.pptx

1. 05.11.2020. Узагальнення знань з теми «Клітина». Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/klitina.pptx
2. 06.11.2020. Узагальнення знань з теми «Клітина». Тестові завдання за допомогою платформи Naurok (код  буде повідомлено додатково)  
3. 12.11.2020. Бактерії: будова та процеси життєдіяльності. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/bakterii_budova_ta_procesi_zhittediyalnosti.pptx
4. 13.11.2020. Бактерії: роль у природі та житті людини. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/bakterii_rol_u_prirodi.pptx

       Тестові завдання за допомогою платформи Naurok (код 5113518) 

      5. 19.11.2020. Одноклітинні твариноподібні організми – мешканці водойм. Лабораторне дослідження «Спостереження інфузорій».  /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/odnoklitinni_organizmi.pptx

20.11.2020. Одноклітинні організми, здатні до фотосинтезу: хламідомонада, хлорела та евглена зелена.    /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/biologiya/hlorela_hlamidomonada.pptx                                         

1. 03.11.2020. Маса атома. Атона одиниця маси.Відносні атомні маси хімічних елемсентів. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/vidnosna_aomna_masa_molekulyarna_masa.pptx.

2. 05.11.2020.  Хімічні формули речовин. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/himichni_formuli.ppt

3.12.11.2020.  Прості та складні речовини. Багатоманітність речовин. Метали та неметали. Металічні та неметалічні елементи.

Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/prosti_ta_skladni_rechovini.ppt.

3. 17.11.2020. Валентність  хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю  елементів. Скачати презентацію до уроку за посиланням: /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya/valentnist.pptx
4. 19.11.2020. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю  елементів. Визначення валентності елементів за формулами бінарних сполук (продовження).

1. 02.11.2020.  Інструктаж  з БЖД. Практична робота №2. Розв’язування експериментальних задач. Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/himiya_9_kl__02_11.pptx
2. 05.11.2020.   Повторення і узагальнення з теми «Розчини». Скачати презентацію до уроку за посиланням:/uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/himiya_9_kl_05_11.pptx
3. 10.11.2020.  Контроль знань з теми "Розчини". Тестування через платформу Naurok.  Код доступу 7363681
4. 12.11.2020. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів та продуктів реакцій: реакції сполучення, розкладу, заміщення та обміну. /uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/himiya_9_klas_1.pptx
5. 17.11.2020. Ступінь окиснення. Визначення ступіня окиснення елемента за хімічною формулою сполуки./uploads/editor/10745/565091/sitepage_48/himiya_8_9/stupin_okisnennya_9_kl_2.pptx

Характеристика хімічних елементів №1-20  за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома. 

Мета:

Формування ключових компетентностей:

• Спілкування державною мовою – уміння усно і письмово висловлювати думки;
• Уміння вчитися впродовж життя – здатність до пошуку нових знань, набуття нових вмінь і навичок;
• Соціально-трудова – застосування набутих знань на практиці, взаємоперевірка та самооцінювання.
• саморозвитку й самоосвіти – створення проблемних ситуацій, уміння розв’язувати задачі;
• інформаційної – вміння робити короткий раціональний запис, шукати інформацію, робити висновки й узагальнення;
• комунікативної – вміння працювати в парі та групі.

 Формування предметних компетентностей: закріпити вміння характеризувати хімічні елементи малих періодів за їх місцем у періодичній системі й будовою атома; поглибити набуті знання про періодичну систему хімічних елементів; знати будову атомів хімічних елементів І-ІІІ періодів, закріпити навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементів, вміння користуватися Періодичною системою; стимулювати пізнавальну активність учнів, забезпечити співробітництво під час роботи в групі, усвідомлення власного внеску в загальну діяльність; виховувати інтерес до вивчення хімії.

Обладнання: роздавальний матеріал, періодична система, ТЗН.

Тип уроку: розвиток компетентностей.

Форма проведення: навчально-практичне заняття.

Хід уроку

    І. Організаційний момент

       Привітання. Перевірка готовності до заняття. Налаштування на робочий настрій. Побажання успіхів у роботі.

  Розпочинається урок хімії. Налаштовуємося на продуктивну роботу. Г.Огарьов говорив: «хто цінує час, той цінує життя». Тож давайте цінувати кожну хвилину нашого заняття й корисно проживемо 45 хвилин.

    А епіграфом  нашого заняття буде вислів, який потрібно відгадати.

Думай, працюй, не тікай від труднощів, пере­магай!

Тому на уроці я бажаю вам бути успішними, впевненими в собі. Усміхніться, і до вас прийде радісний настрій.

II. Актуалізація опорних знань

1. Слово вчителя

      Спробуйте відгадати загадку.

              Про нього кожен учень чув,

              В сім'ї сімнадцятим він був

              В Одесі учителював,

              Палату мір очолював,

              Змінив рівняння Клапейрона.

              Відома в хімії персона.  (Д.І.Менделєєв)

        Д.І.Менделєєв говорив: «Розмова й слова потрібні, але вони лише початок, уся суть життя у справах..»

       Ми сьогодні продовжуємо працювати із періодичною системою, записуємо число і класна робота, і давайте пригадаємо раніше вивчений матеріал.

       У кожного на столі є  лист самоконтролю, в якому ви будете фіксувати результати своїх досягнень, за які треба набрати максимальну кількість балів.

      Від вас чекаю наполегливості, нестандартного мислення, впевненості в своїх силах, а також справедливого оцінювання своїх знань, умінь та навичок, так як ви в більшості випадків будете самооцінювати свої знання.

Вправа «Розминка» або «Хімічна атака». За кожну правильну відповідь -0,5 бала.

1. Коли та ким був відкритий періодичний закон? (Періодичний закон був відкритий Д. І. Менде­лєєвим у 1869 році)
2. Як Д. І. Менделєєв сформулював періодичний закон? (Властивості простих речовин, а та­кож форми і властивості сполук хімічних еле­ментів перебувають у періодичній залежності від величини атомної ваги елементів)
3. Які вчені здійснили спроби систематизувати хімічні елементи?(Джон Ньюлендс, І. Деберейнер, А. Шанкуртуа, Л. Мейєр.)
4. Що таке період? (ряд хімічних елементів, які розпочинаються лужними метелами і закінчуються інертними газами)
5. Як в періодах змінюються металічні властивості? (в періодах зліва направо металічні властивості послаблюються, а неметалічні посилюються).
6. Що таке група? Скільки груп у періодичній системі хімічних елементів?
7. Як змінюються властивості у головних підгрупах? (в головних підгрупах зі збільшенням порядкового номера елемента металічні властивості посилюються, а неметалічні послаблюються).
8. Що показує порядковий номер елемента?
9. До якої групи належать лужні металічні еле­менти?
10. Назвіть найбільш електронегативний елемент.
11. Що таке атомна орбіталь? (це геометричний образ, який відповідає простору навколо ядра, ймовірність перебування електрона в якому є досить високою)
12. Що таке нуклонне число і що воно показує? (це сума протонного та нейтронного чисел)
13. Яких елементів у періодичній системі більше: металічних чи неметалічних?
14. Назвіть формулу кисню.
15. Як змінюється електронегативність елементів у періоді зліва направо? (зліва направо у періоді ен збільшується)
16. Який елемент надає кісткам міцності?
17. Дайте сучасне формулювання періодичного зако­ну. (Властивості елементів, а також утво­рених ними сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх ато­мів)

2.Самостійна робота «Виправ помилки». Взаємоперевірка. За правильно виконану самостійну роботу – 6 балів.

     Учням пропонуються речення з помилками. Помилки треба знайти та виправити.
1. Речовина складається з молекул, які в свою чергу з протонів (атомів).
2. Атом складається з протонів та електронної оболонки (ядра).
3. Ядро має негативний заряд, електронна оболонка – позитивний (навпаки).
4. До складу ядра входить два види нуклонів, а саме: протони та електрони (нейтрони).
5. Найбільш розповсюдженим елементом у Всесвіті є Гелій (Гідроген).

6. Йони мають негативний заряд (і позитивний).

7.Атом алюмінію має 13 електронів, 13 протонів, 13 нейтронів.(14 нейтронів)

8.Елементи VII групи головної підгрупи називаються лужні метали (галогени)

9.Формула вищого оксиду фосфору – Р2О6 (Р2О5)

10.Електронна формула атома магнію

11.Формула водневої сполуки для елементів головної підгрупи V групи – RH3

12.Літій має найбільшу електронегативність.(найменшу)

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Випереджальне завдання. Поетична хвилинка

Система ось періодична,                                                            Вертикальний силует.

Що на вигляд мовби звична.                                                      Ти таблицю цю пізнай

Ти пізнай  секрет її -                                                                    І творця запам'ятай,

В ній закони хімії.                                                                        Бо закон періодичний

Елементи струнко в ряд,                                                             Це був наслідок логічний

Мов солдатики, стоять.                                                               Менделєєвських думок.

Ось періоди, їх сім  -                                                                    Та про це у нас урок.

Неоднакові усі:

Є великі, є малі.

Ти тримай це в голові.

Груп в таблиці є октет-

IV.Вивчення нового матеріалу

      Місце елемента в періодичній системі дають змогу різнобічно і безпомилково характеризувати хімічний елемент і його сполуки, тому ми сьогодні закріпимо вміння характеризувати хімічні елементи малих періодів; поглибимо набуті знання про періодичну систему хімічних елементів; закріпимо навички написання електронних схем і формул будови атомів хімічних елементі.

        Хвилинка-відпочинку « Хто таблицю добре знає, той загадки відгадає»

1. Берил - чудовий мінерал.

Він й елементу назву дав. (Берилій)

2. Назва цього континенту

Дала й назву елементу. (Європій)

3. Ти в Каліфорнії бував?

Та й елемент ще й хтось назвав. (Каліфорній)

4. Його, як камінь, хтось назвав.

В таблиці перший він метал. (Літій)

5. Забудемо тепер про осмос,

Полетимо в відкритий космос.

Система сонячна струнка.

Планета сьома там яка? (Плутоній)

6. Із променем подібне є.

Він радіацію дає. (Радій)

7. Із грецької "барис" - важкий,

А для загадки він -  легкий. (Барій)

8. А цей ось назвою своєю

Герою вдячний Прометею. (Прометій)

Отже,  ми з вами достатньо озброєні знаннями про періодичну систему хімічних елементів, про будову атома, тому готові характеризувати хімічні елементи.

      Скористаємося бланком характеристики елемента за положенням у періодичній системі. (Кожен учень отримує алгоритм складання характеристики елемента, що спільно виробили на попередньому етапі уроку для роботи) .

          Бланк характеристики елемента за положенням у періодичній системі

Вправа 

 Охарактеризувати будову атома Літію за положенням його в періодичній системі.

Вправа «Встанови відповідність» встанови відповідність між атомом хімічного елемента та кількістю електронів на його електронних шарах

“Лінгвістична розминка”

1. Назвіть елементи, що починаються на букву “а”.

2.     Із букв б, л, м, р, о, х складіть назви елементів-галогенів (Хлор, Бром).

3.     Зі складів –дні-,   -ра-, -маг-, -літ-, -ній-, -ні- складіть назви елементів-металів (Літій, Радій, Магній).

4.     Скласти назви елементів з букв слова: Платина і Криптон.

5.     Складіть назви елементів із букв слова Протактиній.   

Підведення підсумків уроку.

Сьогодні на уроці ми з вами довідалися багато нового про хімічний елемент.
Зокрема:
• Всі хімічні елементи розташовані в періодичній системі хімічних елементів, яка була

створена Д.І. Менделєєвим у 1861 році.

• Періодична система складається з періодів та груп.

• Кожний хімічний елемент крім назви та символу має порядковий номер, атомну масу та певну будову. 

• Порядковий номер вказує на кількість протонів та електронів атома хімічного елемента.
Висновок: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва – унікальний довідковий посібник хіміка, що містить відповіді на багато питань про будову атомів, властивості елементів та їх сполук. 

Чим більше ми з вами будемо користуватися періодичною системою тим більше в цьому будемо переконуватися.

Домашнє завдання

10-12 балів Скласти кросворд по темі «Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва»

Н

09.11.2020.

Значення періодичного закону. 

Мета: розкрити узагальнююче і прогнозуюче значення періодичного закону і періодичної системи хім. елементів; вдосконалювати вміння аналізувати, порівнювати будову та властивості; зробити основні висновки, показавши, що періодичний закон є загальним законом розвитку природи; продовжити формувати соціальну, полі культурну, комунікативну компетентність та компетентність продуктивної творчої діяльності.

Тип уроку: узагальнення та систематизації знань.

Вид уроку: урок – змагання (міні – КВК)

Девіз уроку. Мало знати, слід і застосовувати.

                           ХІД УРОКУ.

І. Організаційний етап.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Учитель. Світ складний, він наповнений подіями, ваганнями та таємницями безкінечних та сміливих догадок. Скільки хіміків до нього прагнули привести в систему все різноманіття елементів, які створювали чудовий світ навколо людини, та які складали весь його зміст.

Згадаймо:

• Хто першим спробував класифікувати хім. елементи? (Маєр, Деберейнер, Ньюленд)
• В якому році Д.І.Менделєєв завершив створення періодичної системи хім. елементів? (1869)

Дивовижна та звична, проста та чітка Менделєєвська таблиця приховує від нас ту неосяжну титанічну роботу, яку йому довелося виконувати, щоб була можлива та здійснена геніальна, інтуїтивна здогадка про існування в світі закону періодичних властивостей елементів.

           Мир сложен, он полон событий, сомнений

           И тайн бесконечных и смелых догадок

           Как чудо природы рождается гений

           И в хаосе этом находит порядок.

Завдання 1.

Гра хрестики – нулики. Виграшний варіант

Завдання 2. (2б)

Завдання 3. (3б)

Назвіть елементи та визначити місце елемента в періодичній системі.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹                              1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Завдання  4 (5б)

«Математичний конкурс»

Визначте хім. елемент.

Завдання 5. (3б)

Скласти якнайбільше слів із слова електронегативність за 1хв.

ІІІ. Узагальнення знань. Рефлексія .

             Значення періодичного закону

1. Пояснює явища, в яких приймають участь хім. елементи.
2. Можливо прогнозувати і передбачити властивості нових елементів.
3. Велика роль в розвитку будови атома: всі атоми побудовані однаково.

1955 рік. Американські вчені під керівництвом  Г.Сіборга добули елемент №101 і назвали його Менделеві.

Завдання

Охарактеризуйте властивості елемента №116!

IV.Підбиття підсумків.

V.Домашнє завдання. §12 вивчити; повторити §1 – 11, підготувати повідомлення, реферати

ХІМІЯ 8 КЛАС 

12.11.2020. 

Контроль знань з теми. Тестування через плтформу Naurok Код доступу 2393196.

Повторення і узагальнення з теми «Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва».

Тема: Узагальнення знань з теми „ Періодичний закон і Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома”

Мета: 

Навчальна: повторити і узагальнити основні поняття з теми, закріпити вміння за електронною формулою атома визначати хімічний символ елементу, положення його в ПСХЕ, закріпити навички розв’язування вправ.

Розвиваюча: розвити пізнавальну активність та логічне мислення, вміння на доступному рівні виконувати завдання творчого характеру ; розвивати вміння використовувати набуті знання на практиці; стимулювати пізнавальну активність учнів, інтерес до предмету.

Виховна:  виховувати  наполегливість та працелюбність, здатність обирати оптимальні рішення співпраці в групі, взаємоповагу та взаєморозуміння.

Тип уроку: урок  узагальнення і систематизація знань .

Обладнання та матеріали: мультимедійна презентація,  портрет Д.І.Менделєєва, періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, к убик,   картки із завданнями .

Хід  уроку:

І. Мотивація навчальної діяльності

    На цьому уроці ми з вами   повторимо  все, що знаємо про будову атома,  Періодичний закон і періодичну систему хімічних елементів Д.І.Менделєєва, також удосконалимо вміння складати електронні формули, визначати хімічний елемент за його характеристиками, розв'язувати вправи. На наступному уроці виконуємо контрольну роботу, тому потрібно з’ясувати все, що не зрозуміли, пропустили,або забули.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Повторення базових питань з теми (у формі гри з кубиком)

1. Як побудований атом?
2. Які частинки утворюють ядро?
3. Що ви знаєте про електрон?
4. Як побудована періодична система?
5. Що називається періодом?
6. Які періоди бувають?
7. Що називається групою?
8. Як поділяються елементи в кожній  групі?
9. На що в будові атома вказує порядковий номер?
10. На що в будові атома вказує  номер періоду?
11. На що в будові атома вказує  номер групи ?
12. Що називають ізотопами? Із наведеного переліку виберіть ізотопи:

¹⁶₈О, ¹⁴₆С, ¹⁴₇N, ¹²₆C, ¹⁵₇N

13. Як і чому змінюються хімічні властивості елементів в межах одного періоду?
14. Як і чому змінюються хімічні властивості елементів в межах однієї групи,  підгрупи?

ІІІ. Виконання тренувальних вправ (питання проектуються на екрані)

1. Укажіть протонне число елемента, розміщеного в Періодичній системі:                                                                                              

 у 2 періоді, ІІІ групі    

2. Укажіть протонне число елемента, який розміщується:

у 2 періоді,  формула вищого

 Укажіть елемент за такою характеристикою:

І варіант        розміщується  у 2 періоді,  гідрат його

                       вищого оксиду НЕО₃

4. Визначте протонне  число елемента Е та назвіть його:

 ⁵⁶Е, якщо в ядрі його атома міститься 30

                        нейтронів      

І. 56-30 = 26;  

5. Розмістіть елементи в порядку зростання їх атомних радіусів:

     С, О, Ве, Li             ( О, С , Ве , Li)

6. У якому рядку елементи розташовані в порядку збільшення їх атомних радіусів?

А    Барій, Стронцій, Кальцій

Б    Магній, Алюміній,   Силіцій

В    Берілій, Магній, Кальцій

Г    Калій, Кальцій, Скандій

7. Атом якого елемента має електронну конфігурацію

І варіант    1S²2S²2P⁶3S²                   

8. Установіть відповідність між хімічними елементами і будовою зовнішніх енергетичних рівнів їхніх атомів

І варіант

1 О             А … 3S²

2 Na            Б … 2S²2P⁶

3 Ne            В … 2S²2P⁴

4 Mg           Г … 3S¹

ІІ варіант

1 Si             А … 4S²      

2 Ca            Б … 3S²3P⁵

3 Cl            В … 3S²3P²

4 B             Г … 2S²2P¹

9. Розташуйте елементи в порядку збільшення числа неспарених електронів на завнішньому енергетичному рівні

10. Схарактеризуйте зазначений хімічний елемент:

  Калій, Фосфор, Цинк, Силіцій
-  його місце у ПСХЕ,
- склад атома,
- будову електронної оболонки,
- склад і властивості вищого оксиду й   відповідного   гідрату оксиду

11. Укажіть, який з елементів у кожній парі має більш виражені неметалічний або металічний характер:

І варіант     а) Na чи Rb;    б) P чи S                 а)  Rb;    б) S

ІІ варіант   а) Mg чи Sr;     б) C чи O               а) Sr;       б) O

ІІІ варіант а) Li чи Be;       б)  Cl чи Br            а) Li;       б) Cl

ІV варіант  а) Mg чи Al;      б) S чи O               а) Mg;     б) O

12. Напишіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента №16.

• Який вищий оксид утворює цей  елемент?
• До яких оксидів відноситься цей оксид?

          H₂S,  SO₃ кислотний оксид

13. Назвіть елемент за такими даними:

№1 Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон магнію. Назвіть елемент.

Mg²⁺  має 12 – 2 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

№2. Атом елемента має на 2 електрони більше, ніж йон літію. Назвіть елемент.

Li⁺  має 3 – 1 =2 електрона

R має 2 +2 = 4 електрона

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Ве(Берилій))

№3 Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон натрію. Назвіть елемент.

Na⁺  має 11 – 1 =10 електронів

R має 10 +7 = 17 електронів

Кількість електронів в атомі відповідає порядковому номеру елемента.

Це Cl (Хлор)

14. Назвіть елемент за такими даними: №1. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в VІ групі, відносна молекулярна   маса водневої сполуки 34.

                Дано:               Мr(RН₂) = х + 2

        Мr(RН₂) =34             х+2= 34

             R - ?                        х = 32  

                                               Аr(S) = 32      Відповідь: S - Сульфур

№2. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в VІ групі, відносна молекулярна   маса  кислоти 145.

№3. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в І групі, відносна молекулярна  маса  вищого оксиду дорівнює 62.

Дано:

• №4. Назвати елемент за такими даними: знаходиться в V групі, відносна молекулярна   маса   вищого оксиду 108.

15.  Назвіть елемент за такими даними:

Елемент знаходиться в ІV групі , масова частка Оксигену у вищому оксиді дорівнює 21,23%.  Який це елемент?

16.  Елемент, вищий оксид якого має склад RO_2, утворює летку сполуку з Гідрогеном, що містить 12,5% Гідрогену. Який це елемент?

ІV. Підведення підсумку уроку

V. Домашнє завдання: повторити §1–12, приготуватися до контрольної роботи.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОГО ОПРАЦЮВАННЯ

НА ПЕРІОД  КАРАНТИНУ З 12 березня по 31 травня 2020 РОКУ